在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應的平衡常數(shù)K= 4
C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動
B

試題分析：A.由物質(zhì)的量與時間的關系曲線可知在前10s內(nèi) v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。錯誤。B．從反應開始至達到平衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化是：X：減少0.80mol;Y減少0.80mol;Z增加1.60mol.后來隨著時間的推移，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡。因此反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此該反應的平衡常數(shù)K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正確。 C．當反應達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率="0.8÷1.2=1/3;" 的轉(zhuǎn)化率=0.8÷1=4/5,并不相同，錯誤。D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，即減小壓強。由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以減小壓強，化學平衡不發(fā)生移動。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為 ______            __ 。
（2）該反應是由      開始的。（①正反應 ②逆反應 ③正逆反應同時。）
（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。
（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）鈦被譽為“二十一世紀的金屬”，用途廣泛。按下圖所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染。請回答下列問題：

（1）已知中FeTiO3元素的化合價為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中________元素被氧化，每生產(chǎn)1. 9kgTiCl4消耗Cl2在標準狀況下的體積為________L。

則金屬Mg還原TiCl4制取金屬Ti (s)的熱化學方程式為___________.
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v(H2)為___________ ；
該溫度下的化學平衡常
數(shù)為___________。
②在其它條件不變，只改變其中的一個條件，該小組同學
根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是為___________（填
序號）。

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為___________ 。
②電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為___________。（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益。
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快
D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應m A + n B  p C中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為
A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是
A．t1min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：                      
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

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