【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是
A. 電解MgO制取Mg
B. 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C. 在A1和Fe2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D. 電解NaCl溶液制取Na
【答案】C
【解析】A、因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)很高,熔融狀態(tài)時(shí),需要消耗大量的能量,因此工業(yè)上一般電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、Cu以后金屬冶煉時(shí),一般加熱其氧化物,讓其分解得到金屬單質(zhì),即Ag2O分解得到Ag,故B錯(cuò)誤;C、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.2×3/56mol=0.6mol,故C正確;D、電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取金屬鈉,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B. CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:
(1)1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。
(2)X和Z形成的化合物為M,Y和X形成的化合物為N,則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)W原子價(jià)電子排布式為 ,向其硫酸鹽(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量,發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中,正確的是
A.氨氣極易溶于水,可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C.NH3·H2O不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)室可用NH4CI和石灰水制取氨氣
D.NH3液化時(shí)放出大量的熱,因而,不能用氨作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的“法”是指( )
A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),在水電離出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( )
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述的方法不正確的是 ( )
A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕
C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕
D. 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身
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