【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖甲中a點和b點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
B. 圖甲整個過程中共生成0.26 g水
C. 圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D. 圖甲中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】
0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.01 mol,若完全分解得到CuO,由Cu元素守恒,n(CuO)=0.01 mol,m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g,若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n(Cu2O)==0.005mol,m(Cu2O)=0.005mol×144g/mol=0.72g,故A為CuO、B為Cu2O, A.由上述分析可知,a為CuO、b為Cu2O;B.根據(jù)H元素守恒計算水的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算生成水的質(zhì)量;C.根據(jù)CuO的化學(xué)式計算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比,結(jié)合圖象判斷;D.由a點到b點發(fā)生反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,CuO完全分解為Cu2O,結(jié)合Cu元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子。
0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.01 mol,若完全分解得到CuO,由Cu元素守恒,n(CuO)=0.01 mol,m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g,若完全分解得到Cu2O,由Cu元素守恒,n(Cu2O)==0.005mol,m(Cu2O)=0.005mol×144g/mol=0.72g,故a為CuO、b為Cu2O,A.由上述分析可知,a為CuO、b為Cu2O,選項A錯誤;B.根據(jù)H元素守恒,生成水的物質(zhì)的量為=0.01mol,故生成水的質(zhì)量=0.01mol×18g/mol=0.18g,選項B錯誤;C.根據(jù)CuO的化學(xué)式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比=64:80=4:5,即曲線斜率為0.8,曲線A的斜率大于1,曲線C的斜率為0.5,曲線B的斜率為0.8,故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系,選項C錯誤;D.由A點到B點發(fā)生反應(yīng):4CuO2Cu2O+O2↑,CuO完全分解為Cu2O,Cu元素化合價由+2價降低為+1價,故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×(2-1)=0.01mol,選項D正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH減小
B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. CO32-的水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖曲線表示物質(zhì)A生成物質(zhì)P的化學(xué)反應(yīng)在無催化條件和有酶催化條件下的能量變化過程。據(jù)圖判斷不正確的是
A. bc段表示在有酶催化條件下,使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能
B. ad段表示在無催化劑催化的條件下,使物質(zhì)A生成物質(zhì)P反應(yīng)發(fā)生需要的活化能
C. 若物質(zhì)A與物質(zhì)P之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為可逆反應(yīng),酶可同樣地降低正、逆反應(yīng)的活化能
D. 若將酶催化改為無機催化劑催化該反應(yīng),則b在縱軸上將向上移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):
(________)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(________)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(________)兩種物質(zhì)都是氧化物
(________)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。
②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中;
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-;
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+;
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知:K2Cr2O7水溶液顯黃色,滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為___________。(K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作與說法正確的是( )
A. 實驗室制乙烯
B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 實驗室中分餾石油
D. 若甲為醋酸,乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液,則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. HA為強酸,HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點
C. 當pH=2時,HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com