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某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。關于原溶液組成的結論，不正確的是

A．C(NH4+)＞C(SO42-)

B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32-)=0.05mol/L

D．至少存在四種離子，且C(Cl-)≥0.05mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧二十六中高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是( )

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市七校高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數的變化如圖所示：

已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1；U原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍；V為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：

（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖__________；

（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）:

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式 ；

（5）UZ2的結構式為______

（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數比為4：2：3，則該物質含有的化學鍵類型為__________；

（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市七校高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市七校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g) △H=Q1kJ•mol﹣1

又查資料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ•mol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設反應前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色．回答下列問題：

①a物質是 ，A電極的電極反應式為 。

②乙裝置中的總化學反應方程式為 。

③當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市七校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應 B．△S>0

C．只能在電解條件下進行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市七校高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO＝BaSO4↓＋H2O

C．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

D．Mg(OH)2與鹽酸反應：OHˉ＋2H+＝H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省白銀市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX。反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀。該鹵代烴中所含鹵素的名稱是 ，判斷的依據是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

1 mol H—H鍵的鍵能是436 kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151 kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299 kJ。試通過以上數據分析，H2和I2生成HI的反應放出的熱量為　　　KJ（所有數據都在25℃下測定）。

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