【題目】(本題滿分18分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。合成草酸亞鐵的流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時,需加入少量稀硫酸,目的是_____________。
(2)得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。
(3)將制得的產(chǎn)品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解,結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。
①則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
②已知B→C過程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成,寫出B→C的化學(xué)方程式_____________;
(4)某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學(xué)做了如下分析實驗:
Ⅰ.準確稱量m g樣品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ.取上述溶液20mL,用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。
Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾。
Ⅳ.洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液的體積V2mL。
回答下列問題:
①已知:草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________;
②若省略步驟Ⅳ,則測定的草酸根離子含量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為_____________(用c,V1,V2的式子表示,不必化簡)
【答案】(1)抑制Fe2+和NH4+離子水解;(2)取少量最后一次的洗滌濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;
(3)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O;②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑;
(4)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O;②偏大;③(cV1- cV2)×10-3×5/2×5mol
【解析】
試題分析:(1)溶液中Fe2+和NH4+離子容易水解,使溶液變渾濁,溶解時加入稀硫酸的目的是為了抑制Fe2+和NH4+離子水解;
(2)生成草酸亞鐵沉淀后,溶液中含有硫酸根離子,只需要檢驗沉淀中是否含有硫酸根離子即可,具體操作為:取少量最后一次的洗滌濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈;
(3)①在FeC2O4·2H2O固體中,結(jié)晶水的含量為×100%=20%,故過程A→B發(fā)生的反應(yīng)是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O↑;
②根據(jù)草酸亞鐵中元素的種類,可知受分解生成等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物為CO和CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑;
(4)①草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,紫色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O;
②根據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O,若省略步驟Ⅳ,鋅粒表面吸附部分Fe2+,使得亞鐵離子的量偏少,則測定的草酸根離子含量偏大;
③設(shè)樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為x,亞鐵離子的物質(zhì)的量為y,根據(jù)2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+8H2O和MnO4-+8H++5Fe2+ = 5Fe3+ + Mn2++4H2O可知cV1×10-3=x+y、cV2×10-3=y,解得x=(cV1- cV2)×10-3××5mol。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是:( )
A.工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B.天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
C.福爾馬林可用于保存海鮮制品
D.Na 可用于冶煉金屬鈦
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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對分子質(zhì)量不超過150;其中碳的質(zhì)量分數(shù)為80.60%,氧的質(zhì)量分數(shù)為11.94%,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。
(1)A的分子式為;(寫過程)
(2)紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式;
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【題目】下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的空間構(gòu)型為 ,可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。
(2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH= kJ/mol
(3)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是 。
(4)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應(yīng)式為 。
③假設(shè)CuCl2溶液足量,當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分數(shù)約為20%)。
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【題目】I.下列七種有機物中:①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO ⑥CH3CH2CH2CH3 ⑦葡萄糖 ⑧蛋白質(zhì) ⑨淀粉
(1)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是______________(填序號,下同)。
(2)屬于同系物的是__________
(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。.
(4)易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______________
II.在5L的密閉容器中充入1mol A 和2mol B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.
(5)D的平均反應(yīng)速率為 .
(6)A的轉(zhuǎn)化率為
(7) 不能判斷該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
A 單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成2n mol D的狀態(tài)
B 生成物濃度不再變化的狀態(tài)
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
D 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
E 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化的狀態(tài)
F 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6的狀態(tài)
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【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的
A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀
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