【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣、凇∠×蛩帷 、壅麴s水④ 豆?jié){,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
【答案】C
【解析】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體,稀硫酸屬于溶液,蒸餾水屬于純凈物,均不是膠體,無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。而有塵埃的空氣、豆?jié){均為膠體,能產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)。
所以答案是:C
【考點(diǎn)精析】利用膠體的重要性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. OH—、K+、Cl- B. Ca2+、NO3—、CO32-
C. Fe3+、Na+、OH— D. H+、HCO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A. | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B. | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C. | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確,且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸 | 有氣泡生成 | 常溫下,銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁熔化,但熔化的鋁不滴落 | Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有紅色變?yōu)榧t褐色 | 減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 選用酚酞作試劑,用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液變?yōu)榉奂t色 | NaOH溶液過量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣。則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( )
A.1: 2 B.1: 3 C.3 : 2 D.1 : 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:
(1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解
①填寫儀器名稱:a_____________、b_________。
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為______________。
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1。
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。
② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________。
③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃,具有刺鼻惡臭味,在潮濕空氣中易水解,溶于濃硫酸,是而機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用下圖裝置,由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。
己知:①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃,NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(2)上圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置,目的是__________________;
裝置中充滿氯氣后,下—步是制取NO,具體操作是_______________________________;
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃,其作用是________________________。
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是________________________(答出一條即可)。
(5)若無C裝置,則不利于NOCl的制備,主要原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有
A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 雙氧水
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