【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。
I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素
(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素,將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,能證明銨鹽存在的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,采用如下圖裝置進(jìn)行研究,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)其余裝置。
①裝置B中的試劑是_________。
②裝置D的作用是____________________。
③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色,______________,出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2。
結(jié)論:該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。
II.為測(cè)定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過(guò)量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
(3)寫(xiě)出二氧化硫與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:______________________。
(5)取蛋白質(zhì)樣品mg進(jìn)行測(cè)定,采用C1mol/L的碘水V1mL進(jìn)行吸收,滴定過(guò)量的碘時(shí)消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(6)若燃燒時(shí)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,可能會(huì)導(dǎo)致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值___(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】 注入氫氧化鈉溶液,加熱,生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 無(wú)水硫酸銅 除去SO2,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾 粉末由白色變藍(lán)色 不褪色(或仍顯紅色) I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 偏小
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法回答;(2)蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,生成二氧化碳、水、二氧化硫;B裝置中盛放無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水、C裝置中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫、D裝置中的高錳酸鉀溶液除二氧化硫,E裝置中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、F中的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;II. (3)二氧化硫與碘水反應(yīng)生成硫酸、氫碘酸;(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)完全被還原為I-;(5)根據(jù)電子守恒計(jì)算碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(6)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,部分二氧化硫被氧氣氧化,消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大;
解析:I.(1)注入氫氧化鈉溶液,加熱,生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則證明存在銨鹽;(2)蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素,通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,生成二氧化碳、水、二氧化硫;B裝置中盛放無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水、C裝置中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫、D裝置中的高錳酸鉀溶液除二氧化硫,E裝置中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、F中的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;所以①裝置B中的試劑是無(wú)水硫酸銅。②裝置D的作用是除去SO2,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾。③當(dāng)裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象: 粉末由白色變藍(lán)色,C中品紅褪色,E中品紅不褪色(或仍顯紅色),F中出現(xiàn)白色渾濁;可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2。II. (3)二氧化硫與碘水反應(yīng)生成硫酸、氫碘酸,反應(yīng)方程式是I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI;(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)完全被還原為I-,現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;(5)設(shè)mg樣品中硫元素的質(zhì)量是xg,根據(jù)電子守恒, ,該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;(6)過(guò)量氧氣進(jìn)入吸收液中,部分二氧化硫被氧氣氧化,消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大,所以蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏小;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>________________。(填接頭序號(hào))
(2)D中盛裝的試劑為_________________。
(3)甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),若X是Na2S溶液,其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________,可觀察到的現(xiàn)象_________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)1:乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已經(jīng)除去溶解氧),通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀,乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4,為探究白色沉淀的成因,他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器充入C,則再次達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)減小
C. 若升高甲容器的溫度,可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同
D. 若其它條件不變,使乙容器體積變?yōu)?/span>2L,則平衡時(shí)乙容器中:0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )
A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示有機(jī)物M轉(zhuǎn)化為X、Y、Z、W的四個(gè)不同反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 與X官能團(tuán)相同的X的同分異構(gòu)體有9種
B. 反應(yīng)②一定屬于加成反應(yīng)
C. W分子中含有兩種官能團(tuán)
D. Z的分子式為C3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是( )
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是__________。
(2)在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_____________。
(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示:
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留兩位有效數(shù)字)
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是________(選填序號(hào))。
a.縮小容器體積b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學(xué)平衡將___________移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”),移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是____________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組對(duì)碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請(qǐng)回答下列可題:
I.甲同學(xué)設(shè)計(jì) 如圖所示裝置制備并收集NO
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)C的作用為_______________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理,理由為_______________。
(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為__________________。
②點(diǎn)燃A處酒精燈開(kāi)始反應(yīng)后,圓底燒瓶中的現(xiàn)象為________________。
II.探究NO與Na2O2反應(yīng)
已知NaNO2既有氧化性,又有還原性;J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成________________。
供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
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