【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中MQ、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

【答案】3pH5 不變 11 取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照讀取pH 10-5 c(NH4+ c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N

【解析】

25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,在兩者濃度相同的稀溶液中,兩者的電離度相同,兩者pH之和為14。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,若是10 mL pH3的鹽酸加水稀釋至1 000 mL,pH將增大到5,由于稀釋過程中醋酸的電離度變大,故溶液pH數(shù)值范圍為3~5之間,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]=c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=,溫度不變,該值不變,故不變。

②因為25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,故25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH14-3=11。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為:取一小段pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上,然后與標準比色卡對照讀取pH值。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb,25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH11,則氨水電離平衡常數(shù)約為10-5。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中Kb不變,但是溶液中減小,則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大,選b。

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知,只有Q點的pOH=pH,故圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是Q。圖中M點溶液顯酸性,且M點是因為醋酸過量而顯酸性,水的電離受到抑制。N點溶液顯堿性,可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性,這樣會促進水的電離;也可能是因為NaOH過量使溶液顯堿性,這樣會抑制水的電離。Q點為中性溶液,水的電離沒有受到抑制(或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同,對水的電離的影響相互抵消),故M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是QN

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【題目】氨基甲酸銨發(fā)生分解的化學方程式為NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應以分壓表示的化學平衡常數(shù)Kp,實驗步驟如下:
(Ⅰ)關閉K3,打開K1K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關閉K1
(Ⅱ)關閉K2,緩慢開啟K3U型管兩邊液面相平并保持不變,讀取壓強數(shù)值。記錄25℃、30℃下壓強分別為12.0 kPa17.1 kPa。下列說法錯誤的是

A.氨基甲酸銨分解反應的ΔH0

B.該反應25℃時的化學平衡常數(shù)Kp = 2.56×1011 Pa3

C.步驟Ⅰ中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關閉K1,Kp測量值偏小

D.步驟Ⅱ中讀數(shù)時U型管左側液面偏高,Kp測量值偏小

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.下圖為N2(g)O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是

A. 1 mol N2(g)NAO2(g)反應放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

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【題目】下列反應屬于氧化還原反應,且在反應中水只作為還原劑的是(

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

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【題目】[化學——選修2:化學與技術]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是

2平爐中發(fā)生的化學方程式為

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成K2MnO4,MnO2 (寫化學式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題:

1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將NaAr之間六種元素用短線連接起來,構成完整的圖像。____________________

2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________

3)圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。

4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

5)寫出圖中6號元素的價電子排布式:________。

6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中,相關的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________

(4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學轉移溶液的示意圖,其中的錯誤是____________________________________________。

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【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。

1)寫出反應的化學方程式_____。

停止加熱,將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。

2)該同學假設黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下:

(查閱文獻:檢驗微量Cu2的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀證明有Cu2)該同學的實驗操作:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________,由該檢驗過程所得結論是________。

3)再次假設,黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下:

實驗裝置

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)……

①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。

A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。

③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。

4)以上實驗說明,黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是 CuSCu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-,寫出試管ACu2S 溶解的化學方程式____________。

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【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子(小球大小只代表種類不同,與原子半徑大小無關),該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是 (  )

A. 該化合物的化學式是Al2Cl6

B. 該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電

C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. 該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵

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