【題目】用下圖所示裝置除去含CNCl廢水中的CN時(shí),控制溶液PH9~10,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)電解的原理,鐵作陽極時(shí),鐵失電子,參與反應(yīng),但根據(jù)題中信息,鐵不參與反應(yīng),因此鐵作陰極,故A說法正確;B、根據(jù)信息,環(huán)境是堿性,利用ClO氧化CN,因此陽極反應(yīng)式為Cl+2OH-2e=ClO+H2O,故B說法正確;C、根據(jù)電解原理,陰極上是陽離子放電,即2H+2e=H2↑,故C說法正確;D、CNClO氧化成兩種無毒的氣體,即為N2CO2,環(huán)境是堿性,不能生成H,故D說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中,通過天然氣裂解所得某種主要成分,已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料,E的結(jié)構(gòu)簡式為)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出B的電子式_________

(2)分別寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______;F→G______。

II.為測定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);將0.15mo1有機(jī)物B和0.45mol O2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g,再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后,質(zhì)量減輕2.4g,最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加19.8g. 試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中按其成分能與陶瓷歸于一類的是(

A.硅石B.碳化硅C.硅酸鈉D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. O2S2O是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O20.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰的是( )

A.C2H6B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+248kJ·mol1、S=310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____________________。

(2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P41250℃進(jìn)行合成,請(qǐng)解釋其原因__________________________

②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為________________,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留3位有效數(shù)字)。

(3) COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取,在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。

A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2、COH2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: _____________________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 __________________L

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