【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是________________(填序號)。
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小的是____________(填序號)。
(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為_________。(填序號)
(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應,所需燒堿的體積比為_____________;此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________(填序號)。
(5)若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為__________。
【答案】 ① ③ ①>②=③; 1:1:2 ①>②=③ 2
【解析】(1)當它們pH相同時,溶液中氫離子濃度相同,假設提供1mol/L的氫離子,需要①CH3COOH濃度應大于1mol/L;需要②HCl溶液濃度為1mol/L;、需要③H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L;其物質(zhì)的量濃度最大的是①;(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,假設濃度都是1mol/L;①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl溶液電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4溶液電離出的氫離子濃度為2mol/L;其pH最小的是③;(3)加水稀釋時,醋酸繼續(xù)電離出氫離子,硫酸和HCl不再電離出氫離子,所以稀釋100倍后,c(H+)由大到小的順序是①>②=③;(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,醋酸和鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應,所需燒堿的體積比為1:1:2;鹽酸和硫酸是強酸,醋酸是弱酸,弱酸強堿鹽水解溶液顯堿性,強酸強堿鹽不水解溶液顯中性,三種溶液的pH大小關系為①>②=③;(5)根據(jù)任何溶液都呈電中性,由于c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,根據(jù)電荷守恒有2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) c(Cl-),2×2.0×10-2mol·L-1+ 3×1.0×10-3mol·L-1+ c(H+) =5.3×10-2mol·L-1,解得c(H+)=1.0×10-2mol·L-1,所以pH=2。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
B.48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C.1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題:
(1)FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為(用離子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下:準確稱取草酸亞鐵(FeC2O4)樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中(假設雜質(zhì)不反應)配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至終點,消耗滴定液VmL(還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2)。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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【題目】某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì).請回答:
(1)實驗室利用固體與固體反應制取氨氣的化學方程式是 .
(2)①上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置,引發(fā)噴泉的操作步驟是 . ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用方程式表示) .
(3)在上圖的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體.下列組合中不可能形成噴泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和燒堿溶液.
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【題目】現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中,有9.6g銅被腐蝕掉.取出印刷線路板,向溶液中加入8.4g鐵粉,經(jīng)充分反應,溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì).(設溶液體積不變,且不考慮金屬離子水解).請回答下列問題:
(1)充分反應后,溶液中存在4.8g不溶物的成分為(用化學式表示).
(2)充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 .
(3)比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大。 .
(4)試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度mol/L.
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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【題目】在化學反應中如果反應前后元素化合價發(fā)生改變,就一定有轉(zhuǎn)移,這類反應就屬于反應.如果元素化合價升高,表明該元素原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應,這種物質(zhì)是劑;元素化合價降低,表明該元素的原子電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應,這種物質(zhì)是劑.在中學化學中常用作氧化劑的物質(zhì)(任寫一種)常用作還原劑的物質(zhì)有(任寫一種).硫在氧氣中燃燒的化學方程式;其中,硫是劑.
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【題目】下面是某同學在實驗報告中的記錄,其中正確的記錄是( )
A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸
B. 用托盤天平稱量9.75g硫酸銅
C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D. Al (OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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