【題目】海洋是資源的寶庫,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下:
回答下列問題:
(1)沉淀劑是________________(填化學式),不選用同類的其他物質的理由是_______________。
(2)下列選項中,涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________。
A 實驗室從溴水中提取溴單質
B 除去固體中的少量NaCl
C 從分解產(chǎn)物中獲得
D 用工業(yè)酒精制無水乙醇
(3)在進行步驟Ⅱ時,如果沒有加入鹽酸,可能產(chǎn)生的雜質是______________(填化學式)。
(4)一種模擬工業(yè)用制無水的實驗室設計如下:
裝置A中盛放液體是______________,裝置D的作用是____________________________。
(5)步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2來源豐富,制造成本低 BC Mg(OH)2或Mg(OH)Cl 濃鹽酸 吸收尾氣中的HCl,防止空氣中的水蒸氣進入裝置C MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
向海水中加入石灰乳,進行沉淀,沉淀出氫氧化鎂,再將氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂,在酸性條件下對氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶得到氯化鎂晶體,在經(jīng)過洗滌干燥得到無水氯化鎂,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。
(1)工業(yè)流程中的沉淀劑可用Ca(OH)2,Ca(OH)2來源廣泛,資源豐富,制造成本低,可直接從海洋的的貝殼(碳酸鈣)煅燒后加水即可得到。
答案為:Ca(OH)2;Ca(OH)2來源豐富,制造成本低;
(2)流程中操作Ⅰ為過濾,
A 實驗室從溴水中提取溴單質,利用萃取分液操作,故A錯誤;
B 除去固體中的少量NaCl,利用溶解度不同,用少量熱水溶解后,降溫結晶,過濾,故B正確;
C 從分解產(chǎn)物中含有錳酸鉀和二氧化錳,錳酸鉀可溶而二氧化錳不熔,故獲得的方法為溶解、過濾,故C正確;
D 用工業(yè)酒精制無水乙醇用蒸餾的方法,故D錯誤;
答案選BC。
(3)在進行步驟Ⅱ時,如果沒有加入鹽酸,氯化鎂水解產(chǎn)生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl,
答案為:Mg(OH)2或Mg(OH)Cl
(4)該裝置利用氯化氫氣體在加熱的條件下與鎂反應制取無水氯化鎂,防止氯化鎂在溶液中發(fā)生水解;裝置A中利用難揮發(fā)的濃硫酸的脫水性,使?jié)恹}酸揮發(fā)出產(chǎn)生氯化氫氣體,A盛放液體是濃鹽酸,裝置D的作用是吸收裝置中未反應的氯化氫氣體,防止空氣中的水分進入C裝置;
答案為:濃鹽酸;吸收尾氣中的HCl,防止空氣中的水蒸氣進入裝置C
(5)制取鎂單質,是利用電解熔融氯化鎂來生產(chǎn)單質鎂。
步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
答案為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是_______。
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;
②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中,并輕輕搖勻;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~ 2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;
④把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉入一定容積的容量瓶中;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
(3)根據(jù)計算,用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液濃度________0.1mol/L。配制好后,發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了________0.1mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉移的電子數(shù)為____________________。
(2)將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
(3)熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。
(4)母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。
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【題目】硫鐵礦燒渣中含有、、、、等,為了充分利用資源,一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬()的化工流程如下:
回答下列問題:
(1)酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱,目的是________________________________,現(xiàn)有,的硫酸,其物質的量濃度_____________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)濾渣除外,還可能含有__________,溶液Ⅰ需保持,原因是__________。
(3)用還原時,當氧化產(chǎn)物為,發(fā)生主要反應的離子方程式是___________________,檢驗該反應是否完全發(fā)生,所用的試劑是___________________。
(4)除雜時,除去溶液中的,適宜的物質是_______________。
A NaOH B H2S C FeS D 氨水
(5)已知,在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶體 |
如要獲得,則需對溶液Ⅱ進行的操作是:蒸發(fā)濃縮,___________________,過濾,洗滌,干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均不是稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(還原產(chǎn)物全部是NO),則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為
A.14gB.15gC.18gD.22.5g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲電池中正極的電極反應式:________.
(2)寫出乙電池中總反應的離子方程式:_________.
(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出______(填寫元素符號,下同)的金屬活動性更強,而乙會判斷出___的金屬活動性更強。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論(______)
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有使用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(5)將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液,得到沉淀質量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入____mLNaOH溶液時,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為_____L
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