Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強電解質(zhì)
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯誤；
C、硫酸是強酸是強電解質(zhì)，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D錯誤；
故選C．
A、根據(jù)c= 計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C、硫酸是強電解質(zhì)；
D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；