(1)若A 是一種溶液,其溶質(zhì)由三種不同短周期元素構(gòu)成,這三種元素中有兩種處于同一主族,且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為8,則X的化學(xué)式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質(zhì));若此時(shí)X為一種18電子的分子, 則C的化學(xué)式為____________,在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液,白色渾濁立即變成黑色渾濁,由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是____________________________________。
(2)若A是一種10電子分子,B在通常情況下遇X即生成C,又知
(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質(zhì),則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________。
某溫度T時(shí),在一定條件下的
①物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率____________________________________。
②該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)____________________________________。
③在上述相同的條件下,向相同的容器中投入2 mol C,請(qǐng)?jiān)谟蚁聢D中畫出從反應(yīng)開始至t2時(shí)間達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖。
(1)CO2 H2SO3(AlCl3、H2S或等合理答案) NaHS Ag2S的溶解度比AgCl更小
(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-906.8 kJ·mol-1
(3)2SO2+ O22SO3
①80% ②160 ③如下圖
解析:A是NaOH,此時(shí)X可以是CO2、AlCl3(或H2S、H2SO3等)。若X為18電子分子H2S,則C為NaHS,可以得出Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度。
(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906.8 kJ·mol-1。
(3)A為S,B為SO2,C為SO3,
2SO2+O22SO3
①α(SO2)=×100 %=80%
②K==
③
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