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下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質組別

甲

乙

丙

A

Mg

FeSO4

O2

B

Al2O3

HCl

NaOH

C

CO2

H2O

Na2O2

D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

張清蓮是我國著名的化學家，1991年，他準確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值。己知In的原子核外電子由里到外排布為2, 8, 18, 18, 3。則下列關于In的說法不正確的是（ ）

A．In為過渡元素 B．In為長周期元素

C．In易導電導熱 D．In 在反應中容易失電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛.

（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

①工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

則方法I發(fā)生的反應：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為____________。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl-) 的關系如圖所示。

①當c(Cl-)=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為____________(任寫一個)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．

①在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的平衡常數為____________，(已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)，則產品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象可用同一原理解釋的是

A．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質碘的試管，管口均有固體凝結

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）②中加入鐵粉的目的是__________；

（2）③中混合物分離的依據是________(填字母序號)。

a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異

（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________

（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_______________。

（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。

②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色。則A的可能結構共有(不考慮立體異構)( )

A．9種 B．10種 C．11種 D．12種

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯考理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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