Question

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)：Kb=
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）/n（Y＞的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3 ． H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ，故A正確； B．當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知 =3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液由于鐵離子水解，溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使鐵離子的水解平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ ， 故C正確；
D．將10ml 1 molL﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 molL﹣1鹽酸中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，碳酸鈉過量，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，故滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．