Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）

（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。

（3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該化學方程式________。

（4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式__________。

Answer 1

【答案】 K F Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH3+HNO3=NH4NO3 分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強 S2－+Cl2=S↓+2Cl－

【解析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強為K，非金屬性最強的為F，故答案為：K；F；

(2)胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水，反應方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O；

(4)證明Mg、Al金屬性的強弱的方案：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強，故答案為：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強；

(5)驗證Cl的非金屬比S的強的離子反應方程式：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案為：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。