Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是

2～3min

，原因為

因該反應是放熱反應，此時溫度高

；反應速率最小的時間段是

4～5min

，原因為

因為此時H⁺濃度小

．
（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為

υ（HCl）=0.1mol/（L?min）

．
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是

A、B

．

Answer 1

分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響分析；
（2）計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H⁺濃度，但不能影響H⁺的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H⁺濃度小，
故答案為：2～3 min；因該反應是放熱反應，此時溫度高；4～5 min；因為此時H⁺濃度��；
（2）在2～3min時間段內(nèi)，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，
則υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
（3）A．加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；  
B．加入Na₂SO₄溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；  
C．加入NaNO₃溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；  
D．加入CuSO₄溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯誤；
 E．加入Na₂CO₃溶液，消耗H⁺，H⁺濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．
故答案為：A、B．

點評：本題考查反應速率的探究，題目難度不大，本題注意根據(jù)把握影響反應速率的因素．