（10分）800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨
時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 計(jì)算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)=        。
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。
 （3） 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=       。（提示 ：                 ）
（4）判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學(xué)針對(duì)該反應(yīng)提出一種設(shè)想：測(cè)定容器內(nèi)氣體的密度，當(dāng)密度不再改變時(shí)即可判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。你認(rèn)為這種設(shè)想是否正確？   （填“是”或“否”）請(qǐng)說明你的理由             。

(每空2分)
⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/(L?s)；⑶65%；⑷否 反應(yīng)物、生成物均為氣體，密閉容器中氣體質(zhì)量和體積不變，氣體密度始終恒定。

解析試題分析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)c (NO)=0.008mol÷2L=0.004mol/L。
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝1/2×(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2S=0.0015mol/(L?s)。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=（0.020mol—0.007mol）÷0.020mol×100%=65%。
（4）因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物、生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律密閉容器中氣體質(zhì)量不變，密閉容器的體積為2L，體積不變，所以氣體密度始終恒定，因此不能根據(jù)密度不再改變時(shí)判斷出該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率了和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是

A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)
C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12 分）T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正 ___ v逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計(jì)算從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2         B 在原容器中再充入1 mol CO2   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率/(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時(shí)，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為             ．
（2）當(dāng)氨碳比=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）             B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為             ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負(fù)極為             （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為             、             ．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將             ；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為              g（忽略氣體的溶解）．

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