【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43+2I+2H AsO33+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

 

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時(shí),電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時(shí),溶液顏色變淺

C. 乙組操作時(shí),C2作正極

D. 乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e=2I

【答案】D

【解析】

A、甲組操作時(shí),兩個(gè)電極均為碳棒,不發(fā)生原電池反應(yīng),電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)題中所給反應(yīng),生成I2,溶液顏色加深,故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)反應(yīng)方程式,以及乙組操作,As的化合價(jià)由+3價(jià)→+5價(jià),化合價(jià)升高,即C2為負(fù)極,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析,C1電極反應(yīng)式為I2+2e=2I,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13NaOH溶液,下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)

C. 分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=10-8mol·L-1

B. Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH

C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要進(jìn)一步確認(rèn)還需加入稀硝酸驗(yàn)證

D. 實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖,圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時(shí),鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時(shí),陰極回收得到11.8 g鎳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度(℃)

25

水的離子積常數(shù)

a

完成下列填空:

125℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol固體,________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)________________________。

2)若,則a________(選填“”、“”或“=”),理由是____________。

3℃時(shí),測(cè)得純水的,則________mol/L;該溫度下某鹽酸溶液的,該溶液的________mol/L

4℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)電解法分離NaHSO3Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2

B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,0.2 mol Na+b室進(jìn)入c

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2)的化合物,可用作廢水處理劑、硫化劑等;卮鹣铝袉栴}:

(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2SNa2S在一定條件下反應(yīng)制得,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________,Na2S5中含有的化學(xué)鍵類型是______________________

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN電鍍廢水,CN被氧化成毒性較小的SCN,S2轉(zhuǎn)化為S2。

M的離子與S2具有相同的核外電子排布,則M在周期表中的位置是___________。

CN的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

(3)過(guò)硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質(zhì),某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

A___________,生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

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