Question

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請完成下列各題：

(1)Y、Z的化學式分別為Y___________；Z___________。X與B反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)D溶液pH______________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)____________________________________________________________________。

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是____________________。(用化學式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式____________________。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____________________。

Answer 1

解析：(1)由A與B按1∶3反應(yīng)生成沉淀，沉淀又溶于B，所以B為NaOH，A為AlCl₃，X為Al(OH)₃，Al(OH)₃與NaOH反應(yīng)式如下：Al(OH)₃+OH^-+2H₂O；由過量B與C反應(yīng)產(chǎn)生能使紫色石蕊變藍的氣體，所以C為NH₄HSO₄，Y為NH₃；由C與D按2∶1產(chǎn)生無色能使紫色石蕊變紅的氣體，所以D為Na₂CO₃，Z為CO₂。(2)Na₂CO₃水解顯堿性，所以pH大于7。(3)AlCl₃水解顯酸性，NH₄HSO₄相當于一元強酸，所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄。(4)NH₄HSO₄與過量NaOH反應(yīng)時，要注意防止漏寫離子。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則c(H⁺)=c(OH^-)，由于生成氨水部分電離，所以有：c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)。

答案：(1)NH₃  CO₂  Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

(2)大于  +H₂O+OH^-

(3)NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄

(4)+H⁺+2OH^-NH₃↑+2H₂O

(5)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)