【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.糖類化合物都具有相同的官能團
B.糖類是提供能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問:
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時三容器起始壓強為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。
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【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。
(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJmol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
(2)在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則:①A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率:(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C兩點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃時,用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中時,溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中__________mol·L-1。(已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1,Ka2=2×10-7mol·L-1)
(4)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。
①陽極電極反應(yīng)式為________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為__________。
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【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價化合物中可能含共價鍵
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【題目】下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請根據(jù)裝置回答下列問題:
(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________,試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。
(2)彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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【題目】新能源的開發(fā)利用時人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是
A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油
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