【題目】“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說(shuō)法不正確的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物
B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 開(kāi)展植樹(shù)造林、增加植被面積,可吸收大量CO2
D. 生活污水直接排放,可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:
X極:Zn-2e-===Zn2+
Y極:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
A. 銅粉中混有鐵粉:加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾
B. CO2中混有HCl:將其通入NaOH溶液,洗氣
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),美國(guó)馬奇蒂博士對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè):
回答下列問(wèn)題:
(1)上圖化石能源中屬于較清潔的能源是_________
(2)核電廠的燃料一般由0.71%235U99.28%238U及0.0058%234U組成
①235U238U234U三種核素之間的關(guān)系是______________
②235g核素發(fā)生裂變反應(yīng): ,凈產(chǎn)生的中子數(shù)為_______
(3)下圖是氫能的制備及利用的途徑之一,涉及能量轉(zhuǎn)化方式有___________(填代號(hào))
a光能→化學(xué)能 b電能→化學(xué)能 c化學(xué)能→電能
(4)目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化______________(填物理或化學(xué))
②煤的氣化過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)是____________
(5)可燃冰屬于新能源,我國(guó)是全球第一個(gè)成功穩(wěn)定開(kāi)采可燃冰的國(guó)家某種可燃冰(甲烷水合物)晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠,每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子,若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,則這種可燃冰的平均組成可表示為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化,查閱相關(guān)資料得到如下信息:
①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應(yīng)可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體,沸點(diǎn)為137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔點(diǎn)為112.8 S2Cl2,沸點(diǎn)為444.6℃。
某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2并探究其性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(一)氯氣的制備
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填字母),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(二)S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入下圖裝置,在一定溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時(shí)溫度過(guò)高,在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
(4)Z中的試劑名稱(chēng)是__________,如果沒(méi)有Z裝置,可能造成的不良影響有__________。
(三)S2Cl2的性質(zhì)探究
(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于錐形瓶中,滴加足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前,必須逬行的操作是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加人一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和,則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是
A. 1;9 B. 1:4 C. 1:2 D. 1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O
C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究Ba(NO3)2和BaCl2的性質(zhì),某課外小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)甲組同學(xué)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產(chǎn)生的沉淀為___________(填化學(xué)式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2,也可產(chǎn)生白色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)乙組同學(xué)向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2,然后滴入Na2CrO4溶液,沉淀由____(填“白色”或“黃色”,下同)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____。[巳知:BaCrO4為黃色固體,Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.5×10-7,Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,則該溫度下,反應(yīng):
BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數(shù)為__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調(diào)至溶液pH為2.5,加入少量新制的納米鐵粉,充分反應(yīng)后,加入NaOH溶液調(diào)至堿性,產(chǎn)生白色沉淀。一段時(shí)間后沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,將懸濁液微熱,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=1的溶液中: 、、、
B. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中: 、、、
C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中: 、、、
D. 1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+、H+、 Cl-、SO42-
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