【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.水的電離程度：b點小于點a

B.將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-11

【答案】C

【解析】

在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大；然后發(fā)生，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。

A.由圖像可知a點的溶質組成為H2X和NaHX的混合溶液，b點為NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故A錯誤；

B.由圖像可知，當溶液中HX-和X2-的濃度相等時，溶液的pH值等于11，但等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的濃度大于X2-的濃度，溶液pH值略小于11，故B錯誤；

C.由a點可求，；.由b點可求，，常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，則酸性，根據(jù)強酸制弱酸的原理則少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－，故C正確；

D. 反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數(shù)= ，1gK=-3，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）

A. △H3＜0

B.反應熱與反應的途徑無關，所以

C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率

C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應，轉移電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應類型是____。

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___；G→H的反應所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，寫出滿足下列條件的W的結構簡式____________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)

①化合物W與E所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：)_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含硫物質的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。

(1)研究人員利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：

①反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反應Ⅱ的熱化學方程式為________。

②對于反應Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是___

A.p2＞p1，反應Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質的量分數(shù)

C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉化率

D.當容器內氣體的密度不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

E.溫度升高，有利于反應速率加快，SO2 的平衡轉化率提高，K 值變小

(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反應B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反應C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時 n(HI)如下表：

達到平衡的次數(shù)

第 1 次

第 2 次

第 3 次

第 4 次

第 5 次

……

n(HI)/mol

0.78

0.67

0.60

0.55

0.51

……

歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質的量為 n(I2)=_____mol；

②反應 A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)很大。現(xiàn)將 1mol SO2 緩緩通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應。請在下圖中畫出溶液中的物質的量 n( I3- )隨反應時間 t 變化的曲線圖____。

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