寫出下列反應(yīng)的離子方程式,或相應(yīng)的化學(xué)方程式(每題2分7小題共14分)
(1)石灰石溶于稀鹽酸                                              。
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)                                    。
(3)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)                                        
(4)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)                                          。
(5)2H++ CO32-=CO2↑+H2O                                           
(6)Cu+2Ag=Cu2+2Ag                                           。
(7)CO2+2OH-=CO32-+H2O                                           。

(1)CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
(2)2H+SO42+2OH+Ba2=2H2O+BaSO4↓ (3)HCO3+H=H2O+CO2
(4)Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O (5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(6)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  (7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

解析試題分析:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式,判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式,據(jù)此可以寫出有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式。
(1)石灰石難溶于水,應(yīng)該用離子符號(hào)來表示,則石灰石溶于稀鹽酸的離子方程式為CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2
(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀和水,因此二者反應(yīng)的離子方程式為2H+SO42+2OH+Ba2=2H2O+BaSO4↓。
(3)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO2,因此反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H=H2O+CO2↑。
(4)氫氧化銅難溶于水,應(yīng)該用離子符號(hào)表示,則氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O。
(5)該反應(yīng)2H++ CO32-=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)準(zhǔn)備CO2的離子方程式,則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可表示為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(6)該反應(yīng)Cu+2Ag=Cu2+2Ag表示金屬銅與可溶性硝酸銀發(fā)生的置換反應(yīng),則相應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(7)該反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O表示CO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的離子反應(yīng),則相應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
考點(diǎn):考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某無色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
II.過濾,取少許濾液,向其中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
III.另取少量步驟II中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
(1)待測(cè)液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是___________。
(2)步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式:
(1)碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應(yīng)(離子方程式)                                        
(2)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒(化學(xué)方程式)                                    
(3)次氯酸電離(電離方程式)                                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

⑴下列物質(zhì):①熔融氯化鈉 ②鹽酸 ③純醋酸(CH3COOH) ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體 ⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鋇溶液,屬于電解質(zhì)的是         , 屬于非電解質(zhì)的是         ,能導(dǎo)電的是          。(用序號(hào)填空)
⑵寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式:                  。
⑶將物質(zhì)⑦配制成溶液,逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全,寫出離子方程式:              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)根據(jù)化學(xué)方程式,寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3                                            
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O                                           
(2)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                                   
②CO32-+2H+=CO2↑+H2O                                              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì):①Al;②稀硫酸;③NaHCO3;④液氨;⑤鹽酸;⑥蔗糖溶液;⑦無水乙醇;⑧熔融NaOH;⑨NaHSO4;⑩CO2,回答下列問題(用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫)
(1)可以導(dǎo)電的有                                              
(2)屬于非電解質(zhì)的有                                          ;
(3)請(qǐng)寫出③的電離方程式                                                           
(4)寫出⑧中的物質(zhì)的溶液與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式                                    ;
(5)寫出①與⑧中的物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          
(3)加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷是否存在這種離子。                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)回答下列問題:

(1)該溶液中一定不存在的陽離子是                                                     。
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
(3)m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
(4)溶液中含有的陽離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用過量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u>                           ;
②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
(4)該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn):
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
其中正確的是   (填序號(hào))。
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請(qǐng)回答:
(5)H+   極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。
(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

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