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設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣．實驗測得，當達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則
（1）平衡時氨氣的濃度為______
（2）求起始加入氮氣的濃度
（3）反應前混合氣體的平均分子量．
達到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625，
（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式k=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
可知，
c2(NH3)
2×2
=0.5625，解得c（NH3）=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（2）根據(jù)N2+3H2?2NH3，可知氮氣的濃度變化量為1.5mol/L×
1
2
=0.75mol/L，故氮氣的起始濃度為2mol/L+0.75mol/L=2.75mol/L，
答：氮氣的起始濃度為2.75mol/L．
（3）根據(jù)N2+3H2?2NH3，可知氫氣的濃度變化量為1.5mol/L×
3
2
=2.25mol/L，故氮氣的起始濃度為2mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L，
故反應前混合氣體中氮氣與氫氣的物質的量之比為2.75mol/L：4.25mol/L=11：17，故反應前混合氣體的平均相對分子質量為
11×14+17×2
11+17
=6.7，
答：反應前混合氣體的平均相對分子質量為6.7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為
A．67%B．50%C．25%D．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1
B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol?L-1
C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質COH2CH3OH
濃度（mol?L-1）0.91.00.6
①混合氣體的平均相對分子質量______．
②列式并計算平衡常數(shù)K=______．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H2）的取值范圍是______．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A．60s時Z的平衡濃度為0.03mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展低碳經濟，構建低碳社會．科學家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（1）某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（Ⅰ）圖所示．從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=______；氫氣的轉化率為______．
（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______，該反應的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______（填序號）．
A．縮小反應器體積B．升高溫度C．恒容條件下通入CO2D．使用合適的催化劑
（3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產物出現(xiàn)，且CO2的轉化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率、催化劑CuO的質量分數(shù)影響．通過實驗分別得到如圖Ⅲ、Ⅳ．
①由圖（Ⅲ）得，生產甲醇的氣體最佳流動速率為______L?h-1；
②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大．說明為什么不選擇單組份ZnO的原______，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質量分數(shù)最好為______%．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有機物A(C5H10O)能夠發(fā)生如圖所示的相關反應。已知A分子中含有2個位置不同的甲基，E屬于烴類化合物。

（1）A的名稱是       ，Ⅲ的反應類型是        。
（2）試劑a最好是           。
（3）A的一種同分異構體的核磁共振氫譜中有4個峰，該同分異構體的結構簡式為          。
（4）與B含有相同官能團的同分異構體有   種。
（5）一定條件下，B與C反應生成有香味的有機化合物，寫出該反應的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

請回答：
1、芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1 mol A在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO2，
A的分子式是       ； A的結構簡式是              。
2、B→K的反應類型是              。
3、B的結構簡式是                         。
4、D→E反應的化學方程式是                                          。
5、K與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式是                              。
6、G與第55小題中反應的有機產物互為同分異構體，含有相同的官能團，且位置與F中官能團的位置相同，G的結構簡式是                      。

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