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【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是(

A.電極b發(fā)生氧化反應

B.電流由電極b流出經用電器流入電極a

C.物質YNaOH溶液

D.電極a的電極反應式為:N2H44OH4e=N24H2O

【答案】A

【解析】

A. 電極b處通入氧氣,電極方程式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,發(fā)生還原反應,是正極,故A錯誤;

B. 電極b處通入氧氣,發(fā)生還原反應,是正極,電極a為負極,電流由正極流向負極,故B正確;

C. 肼(N2H4)一空氣燃料電池中,負極反應為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,電極b處產生OH-,所以物質YNaOH,故C正確;

D. 電極a處產生N2,發(fā)生氧化反應,電極方程式為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,故D正確;

題目要求選擇錯誤選項,故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.標準狀況下,11.2LNH3HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA

B.0.1molC2H6O分子中含有C—H鍵的數(shù)目為0.5NA

C.0.1molCl2通入適量水中,轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.17gH2O217gH2S所含的電子數(shù)均為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列有關敘述正確的是

A.硝酸與銅反應得到、23g,則銅失去的電子數(shù)為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為

C.標準狀況下的平均相對分子質量為含有中子數(shù)

D.1molCu與足量的S完全反應,轉移電子數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知: ,則

B.已知: ,則的燃燒熱

C.已知: ,則稀和稀完全反應生成時,放出熱量

D.已知:正丁烷異丁烷 ,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

1Fe2O3、MgOFeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。

2)將鉻云母礦石粉碎的目的是___。

3)濾渣1主要成分的用途是___(寫一種)

4Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。

5)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為___

6)第二次滴加氨水調節(jié)pH6.88.8的目的是___,Cr(OH)3Al(OH)3一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法,其中之一就是利用太陽能將分解成,再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環(huán)示意圖,下列有關說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為,鍵能為,則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油產品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題:

1)已知熱化學方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362kJ·mol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為___

2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應的平衡常數(shù)為___。(已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15

3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為___

4COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應溫度,測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示:

①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]=___,溫度___。

P點對應的平衡常數(shù)為___。(保留小數(shù)點后2)

③當溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時間內COS(g)的水解轉化率降低;猜測可能的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 ( )

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導電能力:HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5

C. HY和HX混合,c(H)=c(X)+c(Y)+c(OH)

D. 上述②反應后的HY溶液中:c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)CoCl2溶液能發(fā)生如下變化:

CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體YCoCl3·5NH3

X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出,同時產生Co2O3沉淀;若向Y的溶液中加AgNO3溶液,有AgCl沉淀生成,濾出沉淀,再向濾液中加入AgNO3溶液無變化,但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成,其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題:

(1)反應②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應①~③中屬于氧化還原反應的是______,配合物Y的化學式為______

(Ⅱ)一定條件下,將等物質的量的CH4H2O(g)充入1L恒容密閉容器,發(fā)生反應CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g),達到平衡時測得CO的物質的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K27,試計算(要求寫出計算過程,計算結果保留兩位有效數(shù)字):

(1)初始加入容器的甲烷的物質的量__________;

(2)平衡時CH4的體積分數(shù)__________;

(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)0.1molCO,平衡是否移動__________

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