【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

【答案】A

【解析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；

B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；

C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒(méi)有顯酸性的硝酸；

D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來(lái)確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度。

A、根據(jù)題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物質(zhì)的量為，A符合題意；

B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；

C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因?yàn)槿芤褐杏?/span>，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為，所以最終溶液中溶質(zhì)為，C不符合題意；

D、反應(yīng)最終消耗，其物質(zhì)的量為，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的濃度是，D不符合題意；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：

（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過(guò)渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。

上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。

（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。

（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。

該分離膜為___（填“陽(yáng)”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應(yīng)說(shuō)明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）

C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； ②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。

（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料，可運(yùn)用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：________、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）某研究機(jī)構(gòu)用硫酸提取銦時(shí)，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖

①當(dāng)酸度為196時(shí)，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請(qǐng)選擇適宜的酸度值：___________，并說(shuō)明選擇的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高純銦與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過(guò)氧化鈉直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會(huì)引起一系列的環(huán)境問(wèn)題，任寫(xiě)一條其引起的環(huán)境問(wèn)題___________________________________。

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