【題目】下列有機物在適量的濃度時,通常不能用于殺菌、消毒的是(

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

【答案】D

【解析】

A.苯酚溶液能使蛋白質(zhì)變性,因此可用于殺菌消毒,A錯誤;

B.75%乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性,因此可用于殺菌消毒,B錯誤;

C.福爾馬林溶液能使蛋白質(zhì)變性,因此可用于殺菌消毒,C錯誤;

D.乙醚溶液能麻痹人的神經(jīng),用于外科手術(shù)的麻醉劑,不能殺菌消毒,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。

(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

(3)用緩沖溶液“調(diào)PH是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng):

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。

[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標號)。

A. 銅鋅合金中含少量鐵

B. 沉淀”時,I2與I-結(jié)合生成I3- :I2+I=I3-

C. “轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定

D. “滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人趁人之危的行為,從化學(xué)的角度說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原理是(

A.膠體的電泳 B.膠體的聚沉

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.血液的氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A是制取溴苯的實驗裝置,B、C是改進后的裝置。請仔細分析,對比三個裝置,回答下列問題:

(1)寫出三個裝置中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式:________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管,其作用是___________________

(3)在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始,應(yīng)對裝置B進行的操作是________________;應(yīng)對裝置C進行的操作是_______________________。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是______________________,反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是

A.等溫等體積的O2與N2 B.質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2

C.等壓等體積的CO2與N2 D.體積相等密度相等的CO2與CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間。O分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:

的分子結(jié)構(gòu)

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________。

(2)選出下列分子中與O分子屬于等電子體的是 。

A.HO B.CO C.SOD.BeCl

(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O分子有_______ 對孤對電子。

(4)O與O間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(

A. 銀氨溶液:Na+、K+NO3、NH3·H2O

B. 空氣:C2H2、CO2SO2、NO

C. 氫氧化鐵膠體:H+K+、S2-、Br

D. 高錳酸鉀溶液:H+Na+、SO42、HCHO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1

1.7

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題:

(1)判斷反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

(2)據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3 =________(用K1、K2表示)

(3)某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2),試判斷此時的溫度為________。

(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1,則此時ν(正)________ν(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(5)一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有_____________

A.體系密度保持不變

B.H2和CO2的體積比保持不變

C.混合氣體的平均相對分子量不變時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵,同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

(6)若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應(yīng),反應(yīng)5min后達到平衡,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,求a =________mol,用H2表示該反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于合金的敘述:合金中至少含兩種金屬;合金中的元素以化合物的形式存在;合金中一定含金屬;合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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