【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是( )
A.裝置可實(shí)現(xiàn):Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
B.裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C.裝置可用于粗銅的電解精煉
D.裝置可用于濃硫酸干燥氯氣
【答案】A
【解析】解:A.Cu作陽極失電子生成銅離子,陰極氫離子得電子生成氫氣,則用銅電極電解硫酸鈉溶液可實(shí)現(xiàn)Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑,故A正確; B.含有鹽橋的原電池中,金屬電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬元素屬于同一種元素,所以應(yīng)該將銅插入硫酸銅溶液中、鋅插入硫酸鋅溶液中才能構(gòu)成原電池,故B錯(cuò)誤;
C.電解精煉時(shí)粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上銅失電子生成銅離子,陰極上銅離子得電子生成Cu,故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸具有吸水性,可干燥氯氣,氯氣應(yīng)是長管進(jìn),短管出,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2S4 | H2O | ||
V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 .
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是 .
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.
陽極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 .
(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 .
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.
向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 .
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 .
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42﹣形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 .
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式計(jì)算).FePO4、Mg3(PO4)2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:
(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學(xué)式;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________;
(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;
(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b連接時(shí),銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼元素有10B和11B兩種同位素,原子百分含量分別為19.7%和80.3%,則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是
A.10.4B.10.6C.10.8D.11.0
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