Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
• B、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH₄Cl溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO
• D、Ca（NO₃）₂溶液中滴加少量的K₂CO₃溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．濃氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．Ca（NO₃）₂溶液中滴加少量的K₂CO₃溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A正確；
B．在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH₄Cl溶液，離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，故B正確；
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（NO₃）₂溶液中滴加少量的K₂CO₃溶液，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．