【題目】為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是_____________，第②步加入的試劑化學(xué)式為______________。

（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為___________________，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和__________(填名稱)。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，其作用分別為①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

【答案】 溶解 . BaCl2 Na2CO3 CO32—+Ca2+=CaCO3↓ CO32—+Ba2+=BaCO3↓ 漏斗 攪拌加速溶解 引流 攬拌防飛濺 轉(zhuǎn)移固體

【解析】（1）稱取粗鹽溶解于水中，然后選擇合適的試劑除支粗鹽的雜質(zhì)離子，加入試劑的順序?yàn)槁然^除去硫酸根離子。

（2）第③步加氫氧化鈉除去鎂離子，第④步加碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子。離子方程式為：CO32—+Ca2+=CaCO3↓，CO32—+Ba2+=BaCO3↓。

（3）第⑤步操作是過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒，其作用分別為溶解固體時(shí)需用玻璃攪拌加速溶解，轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒用引流，加熱蒸發(fā)時(shí)需要用玻璃棒攬拌防飛濺，結(jié)束時(shí)需用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到容器中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA

B. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

D. 常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A 的反應(yīng)：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+

C．電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________;

(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中能在溶液中大量共存是（ ）

A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為________，Y的軌道表示式為________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2電子式是________ ；

(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示：

(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)加入適量H2O2的目的是_________。

(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__mol/L

(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 稀硫酸 D. 葡萄糖

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