【題目】氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一,在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的一些裝置。
(1)上面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中不能得到氨氣的是________(填字母)。
(2)利用裝置B和下列提供的試劑,能制備的下列氣體有________________(填氣體的化學(xué)式)。
氣體 | 所用試劑 |
SO2 | NaHSO3(固)+H2SO4(濃) |
Cl2 | MnO2(固)+HCl(濃) |
H2S | Na2S(固)+H2SO4(濃) |
O2 | Na2O2 (固)+H2O |
(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2,所需儀器如圖所示,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________,裝置E中盛放的溶液是________。制備時(shí),燒瓶中裝少量銅片,從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸,燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。
【答案】 AC SO2、O2 d e c b 防止E中的溶液倒吸到B中 NaOH溶液 銅片和濃硝酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量紅棕色氣體,得到綠色溶液,銅片逐漸溶解
【解析】(1)氯化銨加熱不能用于制備氨氣,因?yàn)樗纸馍傻陌睔馀c氯化氫遇冷又化合生成氯化銨;裝置C試管口向上,可能會(huì)造成試管炸裂;裝置B符合固體與液體不加熱反應(yīng)制備氣體。答案選AC;(2)NaHSO3(固)和H2SO4(濃)混合可以制備SO2,二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能產(chǎn)生氯氣,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能與硫化鈉反應(yīng)制備H2S,過氧化鈉與水反應(yīng)可以制備氧氣;(3)收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集,二氧化硫的密度比空氣大,要從c口進(jìn)氣,最后進(jìn)行尾氣處理.因?yàn)槎趸蛞子跉溲趸c反應(yīng),故D的作用是安全瓶,防止倒吸,所以連接順序是adecbf;根據(jù)以上分析可知裝置D的作用是防止E中的溶液倒吸到B中;二氧化硫有毒,需要尾氣處理,所以裝置E中盛放的溶液是NaOH溶液;濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片和濃硝酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量紅棕色氣體,得到綠色溶液,銅片逐漸溶解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2(其中氧元素為-2價(jià))是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________。
(2)當(dāng)收集到標(biāo)況下氣體22.4L時(shí),求參加反應(yīng)的H2C2O4質(zhì)量和物質(zhì)的量__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來,下列方法中最簡便的是
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3)主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)△H
該反應(yīng)△H=_______________,化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)某溫度下,將8.0molH2和4 molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為1/6,則用CH3OCH3的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__________mol·L—1min—1,CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)下列措施中,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)
(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo),發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體,下面為天然氣合成氨的工藝流程。
(1)合成氨的原料之一為氮?dú),該流程中為合成氨提供氮(dú)獾奈镔|(zhì)是__________。
(2)①處加入Fe2O3·H2O的目的是__________。
(3)②處CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀(KHCO3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(5)該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。
(1)圖中的氧化物有________種。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)有重大的指導(dǎo)意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)有兩個(gè)溫度相同的密閉容器A和B,容器A保持容積不變,容器B保持壓強(qiáng)不變,起始時(shí)向容積相等的A、B中分別充入等量的C(碳)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),并分別達(dá)到平衡。
①H2O的體積分?jǐn)?shù):V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達(dá)到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣,則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大” “減小”、“不變”);B中化學(xué)平衡_________移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。
(2)某溫度下,測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,則在該溫度下Kw=______;在此溫度下,將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液為中性,則a:b=_______(假設(shè)混合時(shí)體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖一所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池,其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極,試寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式__________________和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)接通電源后,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為_______極;c電極上發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”);
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________;
③列式計(jì)算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______;
④電極c的質(zhì)量變化是_____g;
⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(“增大”、“減小”或“不變”)
甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________。
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