Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是   

    A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe + 6H⁺ + 3NO₃^－ = Fe³⁺ + 3NO₂↑+ 3H₂O

    B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + CO₃^2－

    C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

       Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．1mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液和2.5mol·L^－1的鹽酸等體積混合：

       2[Al(OH)₄]^－ + 5H⁺ = Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + 5H₂O

Answer 1

D

解析:

本題考查離子方程式的書寫。鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)在加熱條件下生成Fe^2＋，方程式為：Fe + 4H^＋ + 2NO₃^－ = Fe^2＋ +2NO₂↑+ 2H₂O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電荷不守恒，正確的形式為：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃^－；在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，說(shuō)明最終溶液中的產(chǎn)物是Na₂SO₄，則離子方程式為Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ 2H₂O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。