8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48 L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.6×6.02×1023
B．常溫常壓下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子總數(shù)為0.6×6.02×1023
C．標準狀況下，3.36 L己烷中含有的分子數(shù)目為0.15×6.02×1023
D．在1 L 0.2 mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.4×6.02×1023

分析 A、反應生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、標況下己烷為液態(tài)；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中水解．

解答 解：A、反應生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、CO2和N2O的摩爾質量均為44g/mol，故8.8g混合物的物質的量為0.2mol，且兩者均為三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA個原子，故B正確；
C、標況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．
（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），電池的電極反應式陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為0.56L（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的  （　　）
A．CuSO4 B．H2O    C．CuO      D．CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式：Cl2+Ca（OH）2=ClO-+Cl-+Ca2++H2O．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．ClO2的有效氯含量為2.63g．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．（1）將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+？
（2）計算4.2gCO在標準狀況下的體積．
 求標準狀況下8.96LCO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有CH4和CO2的混合氣體18.8g，將混合氣體通過含有足量澄清石灰水的洗氣瓶，生成20g白色沉淀，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，收集到的氣體體積為14L（標準狀況）．
（1）原混合氣體中CH4的質量是10g；
（2）原混合氣體中CH4的物質的量比CO2多0.425mol；
（3）原混合氣體中碳原子數(shù)目是0.825NA（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如圖：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）Ba（FeO2）2中Fe的化合價是+3．
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2   ②Ba（NO3）2   ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池的電極時，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時，得到含Z的沉淀．則這四種金屬的活動性由弱到強的順序可能是（　�。�
①X＜W＜Y＜Z  ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X    ④W＜Y＜Z＜X．
A．①②B．①C．②D．③④

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