【題目】下列說法正確的是( )
A.可加熱NH4NO3晶體制備氨氣
B.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙
D.除去碘中混有的少量氯化銨,可采用升華的方法
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵,設(shè)計實驗裝置如圖所示:
設(shè)計實驗步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①~⑨元素,請按要求回答下列問題:
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素①形成的最高價氧化物的電子式為__________ ,⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________,①~⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__________ (填化學(xué)式)。
(2)①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是___________(填化學(xué)式)。
(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。
(4)①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(5)下列事實能說明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________。
a.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.③⑧形成簡單離子時,得電子數(shù)目的多少
c.③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
d.③原子半徑比⑧小
e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點,前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì), p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________ 。
A.原子半徑:Y< X< Z
B.非金屬性:Y> X> W
C.q與s均為酸性氧化物
D.常溫下,m與q,n與s均不能共存
E.若n過量,q還可以繼續(xù)燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體Cox(NH3)y ClZ . 為測定其組成,進(jìn)行如下實驗. Ⅰ.氨的測定:精確稱取wg樣品,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2molL﹣1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液.
氨的測定裝置(已省略加熱和加持裝置)
Ⅱ.氯的測定:另準(zhǔn)確稱取wg樣品,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.已知:AgCl為白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10;Ag2CrO4為磚紅色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10﹣12;Ag2S為黑色沉淀,Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 .
Ⅲ.根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量,進(jìn)而確定樣品的化學(xué)組成.
回答下列問題:
(1)實驗前,按圖組裝好裝置后,如何檢查該裝置的氣密性;
(2)盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱;
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為;
(4)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的式滴定管中;若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定Cl﹣的量 .(填“偏大”“偏小”)
(5)在測定氯的過程中,應(yīng)選用(填“K2CO3”或“K2S”)為指示劑,判斷達(dá)到測定終點時的操作和現(xiàn)象為 .
(6)當(dāng)達(dá)到滴定終點時,若c(Ag+)=1.0×10﹣5 molL﹣1 , =,(或 =)(根據(jù)所選指示劑進(jìn)行填空)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成新型高分子M的路線如圖:
為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2:
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 .
(2)A的分子式是C7H8 , 反應(yīng)①的化學(xué)方程式: .
(3)E的分子式是C6H10O2 , E的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)試劑b是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 .
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: .
(6)已知: 以H為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,下列有關(guān)敘述正確的是
A.R一定是第4周期元素
B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】十九大報告指出,“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計”?刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑,對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。回答下列問題:
(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:
尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為________,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為__________。
②NSR(NOx儲存還原)工作原理:
在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________
(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液
過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:
a極為_______極,b極的電極反應(yīng)式為______________。
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