【題目】已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用.為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題.
(1)制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為: . 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 .
(2)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處.
①;②
(3)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色,這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的.據(jù)此,SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有(不考慮水及水電離出來的粒子) .
【答案】
(1)Na2S03+H2S04(濃)═Na2S04+S02↑+H20;分液漏斗;圓底燒瓶
(2)缺少二氧化硫的干燥裝置;沒有尾氣吸收裝置
(3)HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3
【解析】解:(1)硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的化學(xué)方程式是Na2S03+H2S04(濃)═Na2S04+S02↑+H20,制備裝置中兩種常見的玻璃儀器是分液漏斗和圓底燒瓶,
所以答案是:Na2S03+H2S04(濃)═Na2S04+S02↑+H20;分液漏斗、圓底燒瓶;(2)該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色,所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥,二氧化硫有毒,對(duì)環(huán)境有污染,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,可選擇用NaOH溶液吸收,
所以答案是:缺少二氧化硫的干燥裝置;沒有尾氣吸收裝置;(3)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,二氧化硫和酒精不反應(yīng),二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色,由此得出S02的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的,二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子,所以使品紅的水溶液褪色的微?赡苁牵篐SO3﹣、SO32﹣、H2SO3 , 所以答案是:HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3;
【考點(diǎn)精析】利用二氧化硫的污染及治理對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾;形成酸雨pH<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等;含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯.現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是 .
(3)球形干燥管C的作用是 .
(4)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是:
(5)分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中,反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL,則混合氣體中NO2和NO的體積比是( )
A.5:3
B.2:3
C.1:1
D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種來自石油的重要的有機(jī)化工原料,是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;E是一種具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(過程中的水或其他物質(zhì)已省略)
(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________;反應(yīng)類型____________;
(2)寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型___________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等,對(duì)監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測液中c(H+)濃度a為 mol/L.
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)的高溫會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②NOx能形成酸雨,由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是(寫離子方程式).
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價(jià)態(tài)的化合物,該物質(zhì)的化學(xué)式是 .
②吸收煙氣中的SO2 , 以下物質(zhì)可作吸收劑的是(填序號(hào));硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用,寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
a.NaOH b.H2SO4 c.NaHSO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是
A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金
C.鋁相對(duì)錳、釩較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成Sn02·H20)
的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2。已知:
物質(zhì) | 摩爾質(zhì)量(g/mol) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
(2)II、III中的試劑分別為_______、__________;VII的作用是____________________、_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號(hào))。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾
(4)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是__________________________________。
(6)寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________。
(7)若IV中用去錫粉5.95g,反應(yīng)后,VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為_____%。(保留一位小數(shù))
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