【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是:_________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。

②請把(2)中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________

(3)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng),下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

(4)C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

(5)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________。

【答案】 分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不相等 酸性 還原性 MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2 A D 吸收過量的SO2和Cl2,防止污染環(huán)境 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

【解析】(1) 打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來,或者裝置內(nèi)的壓強(qiáng)大于裝置外的壓強(qiáng)

(2) ①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl()MnCl2 +Cl2↑+2H2OCl元素從-1價升高為0價,所以鹽酸作還原劑,又有MnCl2 生成,鹽酸起酸性作用;②該反應(yīng)中只有HCl MnCl2 是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),可拆為離子形式,所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑;

(3) ①由于SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性,也能使品紅溶液褪色,所以正確答案選A;②停止通氣后,給B、D兩試管加熱,由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的,所以加熱后又恢復(fù)紅色,而HClO具有強(qiáng)氧化性,把有色物質(zhì)氧化而褪色的,所以加熱不會恢復(fù)紅色,故正確答案選D;

(4) SO2Cl2都是有毒的氣體,又都能與堿反應(yīng),所以可用NaOH吸收多余的氣體,防止污染環(huán)境;

(5)由于Cl2具有強(qiáng)氧化性,而SO2具有還原性,所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸,而這兩種酸都沒有漂白性,所以品紅溶液不褪色

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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

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