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【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_____）（_____）接（_____）

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。

(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____

(4)實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。

【答案】（1）E D G

（2）鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大

（3）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積。（僅答兩點給1分）

（4）L·moL－1無影響

【解析】

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列兩個圖象：

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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【題目】能防止貧血的一種元素是

A.鐵B.碘C.銅D.鎂

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【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負極，Cu作正極

C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】殺菌消毒劑 NaClO2的一種生產工藝如下：

下列敘述錯誤的是

A. NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉

B. 該法可以利用廢氣中的SO2減少空氣污染

C. 利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質

D. ClO2在陰極室得到電子被氧化為 NaClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物Q的相對分子質量為148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與小蘇打反應放出氣體。下列有關Q的敘述錯誤的是

A. 分子式為C9H8O2 B. 發(fā)生酯化反應

C. 結構簡式有5種 D. 分子中所有原子不能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產工藝如下：

（1）NaClO2中Cl的化合價為________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式并配平：_____________。

（3）已知“尾氣吸收”反應的化學方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。

此反應中還原劑是________，若產生8gO2，則該反應轉移電子數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則15s時，容器中B的物質的量為

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

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