氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為 ，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是 (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是 。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是 。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是 。

（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質(zhì)量為Bg，試用所給數(shù)據(jù)求出產(chǎn)品的純度 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C．金剛石和石墨互為同分異構體

D．碘單質(zhì)和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E－的電子層結(jié)構與Ar原子相同。

（1）D原子結(jié)構示意圖為____________；B和C形成的化合物的電子式為___________；

（2 ）B、C、D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①寫出單質(zhì)銅與元素A的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為 。

②寫出E單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式為 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是

_________(填序號)；

A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較氫化物的穩(wěn)定性

C.依據(jù)兩元素在周期表的位置 D.比較原子半徑大小

E.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有8種物質(zhì)：①乙烷②乙烯③乙炔 ④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（ ）

A、 ①②③⑤ B、④⑥⑦⑧ C、 ②③⑤⑧ D、①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列合成路線判斷反應類型正確的是( )

A．A→B的反應屬于加成反應 B．B→C的反應屬于酯化反應

C．C→D的反應屬于消去反應 D．D→E的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T℃時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學無處不在，與化學有關的說法正確的是 （ ）

A．我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金

B．珠三角是酸雨重災區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸

C．碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)

D．節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應，焰色反應屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．生石灰與水作用制熟石灰 B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有______；請寫出C2B2和A2B反應的離子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。

（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升，通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。

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