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【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、CD、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質,0.1mol·L1D溶液的pH1325℃)。它們滿足如圖轉化關系,則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質的量FD

C. 0.1molB與足量AC完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因為后者分子間存在氫鍵

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,AB、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,0.1mol·L1D溶液的pH13(25),說明D為一元強堿溶液,為NaOH,則XH元素;E是由Z元素形成的單質,根據框圖,生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應,則E為氧氣,B為過氧化鈉,A為水,C為二氧化碳,F為碳酸鈉,因此YC元素、ZO元素、WNa元素,據此分析解答。

由上述分析可知,XHYC,ZOWNa,A為水,B為過氧化鈉,C為二氧化碳,DNaOH,E為氧氣,F為碳酸鈉。

AB為過氧化鈉,過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成,Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為12,故A正確;

B.等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中,由于碳酸鈉能夠水解,CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH,陰離子數(shù)目增多,陰離子總的物質的量FD,故B正確;

CBNa2O2,CCO2AH2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中,過氧化鈉為氧化劑和還原劑,0.1molB與足量AC完全反應轉移電子0.1NA,故C正確;

D.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性CO,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,與氫鍵無關,故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗:

Ⅰ、探究條件對化學反應速率的影響,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(KMnO4溶液)/mL

T/℃

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

2.0

a

4.0

25

(1)完成該反應的實驗原理: + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a ___________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應填寫_______________。

Ⅱ、測定H2C2O4xH2Ox值。已知:M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液; ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4③用濃度為 0.05 000 molL-1KMnO4標準溶液進行滴定。

(1)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點錐形瓶內現(xiàn)象為__________________________________________________。

(3)通過上述數(shù)據,求得 x =______________。

(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測溶液潤洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

D.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3H2Z HW 共價化合物;Y 與氧元素可組成 Y2O Y2O2 離子化合物。

1)寫出 Y2O2 的電子式:______________,其中含有的化學鍵是______________。

2Z 元素在周期表中的位置是______________X Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應,其相 對分子質量在 170190 之間,且 Z 的質量分數(shù)約為 70%。該化合物的化學式為______________

3XH3、H2Z HW 三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是_________________ (填化學式)。

4)由 XW 組成的化合物分子中,XW 原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )

A.圖1所示,反應:X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的壓強一定比a大

B.圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑

C.圖3所示,t1 時質量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2 時,兩種溶液中溶質的質量分數(shù)仍然相等

D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據原電池原理和電解原理進行如圖回答。

請回答:

I 請根據圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________,在導線中電子流動方向用a___b(“→”“←”表示)。

(2)正極反應式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合).

(3)Zn極為________極;實驗過程中,SO42-________(從左向右”、“從右向左”)移動。

(4)y極的電極反應現(xiàn)象為________;Cu極的電極反應式為____________________。

(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅,則應該將y電極換成______(填鐵或銅),AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應式______________________

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同步練習冊答案
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