【題目】將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+)
B.Ka(HF)
C.
D.
【答案】D
【解析】解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則Ka(HF)在稀釋過程中不變,故B錯誤;
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣ , 溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會小于10﹣7molL﹣1 , c(F﹣)不斷減小,則比值變小,故C錯誤;
D、因Ka(HF)= ,當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,c(F﹣)不斷減小,Ka(HF)不變,則 增大,故D正確;
故選D.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法不正確的是( 。
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解初期,總反應(yīng)方程式為 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷減小
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【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳(MnCl2)、氯氣和一種液態(tài)氧化物.
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應(yīng),求:①濃鹽酸的濃度,②標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.(寫出計算過程)
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【題目】相同體積的NaCl溶液(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c1)和Na2SO4溶液(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c2),若其中的Na+的物質(zhì)的量濃度相同,則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是( )
A. c1=c2 B. c1>c2 C. c1<c2 D. 2c1=c2
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【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進行電解,當(dāng)—個電極得到0.3molCu時,另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.5.6LB.6.72L
C.1.344LD.11.2L
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【題目】下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時,改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是( )
A.Na與氧氣 B.澄清的石灰水與二氧化碳
C.碳與氧氣 D.過氧化鈉和水
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【題目】鎂鋁合金用途很廣泛,比如用作手機機身,我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究,測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù). I.他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案:
方案:鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量.
(1)鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度(選填:大、。
(2)若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸,配制時需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的體積為mL,所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、 .
(3)用該方案進行實驗時,除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外,還需稱量的是 .
(4)II.拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示:
當(dāng)加入60~70mL氫氧化鈉溶液時,請寫出發(fā)生的離子方程式 .
(5)請判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(選填“能”或“不能”). 下列①②兩題選一題作答.
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請說明理由 .
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離,離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
A.LiB.FC.NaD.Cl
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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是( )
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成2 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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