Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡 常數(shù)（25℃）	Ka＝1.77×10－4	Ka＝4.0×10－8	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1的Ba（OH）2	10	10	10	10
0.1mol·L-1的NaHSO4	5	10	15	20

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性，寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________。

Answer 1

【答案】③＞②＞④＞① c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-） BD 1×10-10mol·L-1 中 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 11

【解析】

（1）幾種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，推出電離出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，利用鹽類水解的規(guī)律，得出pH從大到小的關(guān)系為Na2CO3>NaClO>Na2SO3>NaHCO3>HCOONa>NaHSO3，即有③>②>④>①；

（2）依據(jù)水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，根據(jù)(1)的分析，得出溶液中離子濃度：c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)；

（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，推出電離出H＋能力的大小是H2SO3>HCOOH>H2CO3>HSO3－>HClO>HCO3－，

A、HClO電離出H＋能力強(qiáng)于HCO3－，因此反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，故A錯(cuò)誤；

B、HCOOH的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，故B正確；

C、根據(jù)電離出H＋強(qiáng)弱，推出H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，故C錯(cuò)誤；

D、Cl2能與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，有可能發(fā)生Cl2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋Cl－＋ClO－，故D正確；

答案選BD；

（4）①該溫度下的水的離子積為c(H＋)×c(OH－)=100×10－12=10－12，此溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)=c(H＋)===10－10mol·L－1；

②10mL0.1mol·L－1Ba(OH)2與20mL0.1mol·L－1NaHSO4混合，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4，溶液顯中性；按乙方式混合，其離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O；按甲方式混合，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，反應(yīng)后溶液中n(OH－)=10×10－3L×0.1mol·L－1×2－5×10－3L×0.1mol·L－1=1.5×10－3mol，即c(OH－)==0.1mol·L－1，pH為11。