【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的________(填序號)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,③______。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是 (______)
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是___________________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,觀察下面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處:
①_________________________________________;
②_________________________________________;
③_________________________________________。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在____里聚集。
【答案】cdef過濾萃。ǚ忠海〣 碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯與水互不相溶分液漏斗 普通漏斗墊石棉網溫度計水銀球應在支管口處冷凝管中冷卻水應下口進上口出蒸餾燒瓶
【解析】
(1)實驗室中焙燒紫菜,因為紫菜是固體,要置于坩堝中加熱,所以要用到的儀器有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角等,故答案為:cdef;
(2)操作①海帶灰懸濁液通過過濾得到含碘離子的溶液,操作③碘在水中的溶解度小于在有機物中的溶解度,可用萃取然后分液得到含碘的有機溶液,故答案為①過濾;③萃取(分液);
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳、苯或直餾汽油,酒精、乙酸等和水是互溶的,食鹽水不做為萃取劑,均不能選擇,故答案為:B;選擇該試劑的理由是碘在苯中的溶解度比在水中大得多,苯與水互不相溶;
(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,應使用過濾、萃取分液和蒸餾等操作完成,根據實驗裝置原理,使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、漏斗,分液漏斗等,故答案為:普通漏斗 分液漏斗;
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾,存在的錯誤有:①裝置中燒杯底部未墊石棉網,水浴加熱的燒杯下需要墊石棉網,加熱均勻;②溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;③冷凝管中冷卻水應下口進上口出;
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應將向正反應方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關說法不正確的是( )
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 當V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】以石油化工的一種產品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:
(1)寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________;
步驟②的化學方程式______________反應類型__________;
(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E,回答以下問題:
①試管A發(fā)生反應的化學方程式_______________________;
②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________;
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物,其作用為_______________________。
(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是兩位同學設計的方案。
甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:
CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl
乙同學:選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中,合理的是____,簡述你的理由:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機化學方程式書寫正確的是
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. +HO-NO2-NO2+H2O
C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠導電,據此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
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【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
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【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。
I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應
該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:
有關物質的性質如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。
(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。
II.甲酸能脫水制取一氧化碳
(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。
(2)裝置B的作用是__________________________________。
(3)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應:CO+NaOH HCOONa。
①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”,設計下列定性實驗方案:取固體產物,配成溶液,___________。
②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度:準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產物中甲酸鈉的質量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質.下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-分子存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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