【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是

A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：

B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時(shí)間后a電極附近溶液變紅

C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時(shí)間后減小

D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L

【答案】C

【解析】

由圖可知，A裝置為堿性氫氧燃料電池，X電極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，Y電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；B裝置為電解池，a為陽極，b為陰極，據(jù)此分析解答。

A．由分析可知，電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A錯(cuò)誤；

B．a極為陽極，若W為飽和食鹽水，有兩種情況：若a極為活性電極如Cu，則a電極失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的陽離子如Cu2+，若a為惰性電極，則電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，a極附近不顯堿性，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；

C．a為陽極，若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），則a極為Zn和Cu失電子變?yōu)?/span>Zn2+和Cu2+，b為陰極，Cu2+得電子變?yōu)?/span>Cu，根據(jù)得失電子守恒可知，a極補(bǔ)充的Cu2+小于b極消耗的Cu2+，即工作一段時(shí)間后，溶液中Cu2+濃度會減小，C正確；

D．沒有給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算X電極消耗氫氣的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。

②“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時(shí)間的H2，原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時(shí)消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向、、混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是

A.B.

C.、、D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g)+yB(g)nC(g)。達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+y＜nB.該化學(xué)平衡向右移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正增大，逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L鹽酸的原子總數(shù)為NA

B.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氖氣中含有的分子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，9gH2O中含有的原子總數(shù)為1.5NA

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