【題目】

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（mol/L）

1

1

0．35

1

2

1

0．25

1

A．Ca2+B．SO42-C．Zn2+D．H2PO4

【答案】C

【解析】Ca、S、H、P、O都是組成細(xì)胞中化合物的大量元素，而Zn是組成細(xì)胞中化合物的微量元素，所以花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是Zn2+。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是( )

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______________（填序號(hào)）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液

F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度__________0.8 mol·L-1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為1．84 mol·L-1的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用___________mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時(shí)，圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中計(jì)量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是

A. 一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 g

B. 17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17

C. 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

D. 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是 ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 。(填序號(hào))

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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