用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是
A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D

試題分析：A、用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A錯誤；B、用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B錯誤；C、當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D、錐形瓶內(nèi)多些水不影響滴定結(jié)果，因為待測液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會受到影響，D正確；故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子能促進水的電離，且使溶液呈酸性是
A．CO32－B．Fe3+C．HSO4－D．Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝（ ）
A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關(guān)系，下列說法中不正確的是
A．圖中T>25
B．b點溶液c(H+)一定比a點大
C．c點對應(yīng)的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點對應(yīng)的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
A．H2O的電子式為
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）
C．4℃時，純水的pH=7
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 
A．x=20
B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D．a(chǎn)點有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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