【題目】在化學實驗中,安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是( )
A.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應立即開窗通風
B.不慎將濃酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
C.實驗室里,可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌,配置稀硫酸
D.試劑不慎濺入眼睛內,立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。下列說法錯誤的是
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8
B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:2
C.被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為35.5 : 11
D.若該反應轉移的電子的數(shù)目為NA,則被氧化的鹽酸的物質的量為1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是( )。
A.將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中,邊加邊振蕩,并加熱到沸騰
C.把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以攪拌
D.把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中,邊加邊振蕩
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【題目】根據反應①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是( )
A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2> KMnO4>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+> KMnO4>Cu2+D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
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【題目】Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。
A.萃取分液法B.加熱分解C.結晶法D.分液法E.滲析法F.蒸餾法G.過濾法
(1)___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。
(2)___分離水和煤油的混合物。
(3)___分離水和酒精。
(4)___分離溴水中的溴和水。
Ⅱ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發(fā)生的反應一般是離子反應。
(1)現(xiàn)有下列幾種物質:①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有___;屬于電解質的有___;屬于非電解質的是___(以上均填序號)。
(2)寫出下列反應的離子方程式
①碳酸鎂與稀硫酸反應___;
②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應___。
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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填序號)。
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
(2)在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產中,常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的離子方程式_______
(3)實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是____________(用離子方程式表示) 。
(4)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,請回答下列問題:
①配平該反應的離子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+ = □Fe3++□NO↑+□H2O_______
②要檢驗該反應后的溶液中是否含有 Fe3+,可選用的試劑為___________(從下列選項中選擇)
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C.Cl2
③要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2+,具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結論):_________
(5)已知Cl2和Fe3+都具有氧化性,如何設計實驗證明氧化性Cl2強于Fe3+具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結論):__________。
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為
A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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【題目】(1)在氧化還原反應中,反應物中某元素化合價升高,則該反應物發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”,下同),做_______劑;從電子轉移角度分析,________劑得到電子,發(fā)生________反應。
(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:
2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被還原的元素是 _______(填元素符號),還原劑是__________(填化學式,下同),被氧化的元素是_______(填元素符號),氧化劑是 ________。 每摩S在反應中轉移的電子數(shù)是________
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