Question

某學生用0.1000mol?L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、

D、C、E、A

、F（填序號）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

偏大

  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為

21.10

mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為

0.09000mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結合圖象讀數(shù)；
（5）根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：D、C、E、A；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知，會造成c（待測）偏大，故答案為：偏大；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數(shù)為21.10mL，故答案為：21.10；
（5）消耗標準NaOH溶液的體積為21.10mL-3.10mL=18.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  C（HCl）×20.00mL  0.1000mol?L^-1×18.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol?L-1×18.00mL；

20.00mL

=0.09000mol?L^-1，
故答案為：0.09000mol?L^-1．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．