【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

【答案】B
【解析】解:分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,故選B.
分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體,據(jù)分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是

A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是( )

A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵

C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關系曲線如圖所示,下列關系正確的是( )

A. 在B點:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B. 在A、B間任意一點,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

C. 在D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

D. B→C段:水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜,右側離子交換膜為陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在:當c(HX)=c(X-) 時,pH=10;c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是( )

A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱:HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知,從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦,理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是(
A.Cu2+、SO42、OH、K+
B.Fe3+、NO3、Cl、H+
C.K+、CO32、Cl、H+
D.H+、Na+、Cl、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:

組別

c(一元酸)或c(H+

c(NaOH)/mol/L

混合溶液的pH

c(H+)=0.1 mol/L的HX酸

0.1

pH=a

c(HY)=0.1mol/L

0.1

pH=7

c(HZ)=0.1 mol/L

0.1

pH=9

(1)甲組實驗中HX為弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。

(2)乙組實驗中HY溶液的pH=______

(3)丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為__________________,

所得溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L。

II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖:

(1)HA為_______酸(填“強”或“弱”)。

(2)N點pH>7的原因是(用離子方程式表示)_________。

(3)下列說法正確的是_______ (填字母)。

a. M點c(HA)-

b. M點c(Na+)>c(OH-

c. P點c(Cl-)=0.05 mol·L-1

(4)NaA與NaOH等濃度等體積混合時,溶液中c(A-______c(OH-)(填“<”,“=”或“>”)

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