【題目】用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條能褪色,說(shuō)明Cl2有漂白性

【答案】B

【解析】

A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷;

B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析;

C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析;

D.干燥的有色布條不褪色。

A.如果MnO2過(guò)量,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸濃度減小到一定程度,不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng),所以鹽酸不能全部消耗,A錯(cuò)誤;

B.氯氣溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClOHClO,Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),產(chǎn)生的HClO光照分解,發(fā)生反應(yīng):2HClO2HCl+O2,前一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行,最終完全轉(zhuǎn)化為HClO2HCl溶于水,最后得到氣體為O2,所以根據(jù)元素守恒,結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比,可知充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL,B正確;

C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅,氯化銅固體顆粒是棕色的,故產(chǎn)生棕色的煙,C錯(cuò)誤;

D.干燥的有色布條不褪色,而濕潤(rùn)的有色布條能褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,使有色布條褪色,剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

(1)“酸浸過(guò)程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量,理由____。(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因)

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示:

已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H

①將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整

_____

②過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn),用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)脫硫,溫度過(guò)高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理:6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱,發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中正確的是(

A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用

B.87g MnO2和足量濃鹽酸反應(yīng),與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環(huán)境,必須進(jìn)行尾氣處理,可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時(shí),可采用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙進(jìn)行驗(yàn)滿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中,加入1 mol A(g)、2 mol B(g)發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題:

(1)溫度為T1℃時(shí),0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________

(2)T1________(“<”“>”)T2℃,該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(3)T1℃時(shí),向上述平衡體系中再充入1 mol A、2 mol B,達(dá)到平衡時(shí),D的物質(zhì)的量n(D)________(“>”、“<”“=”)1.2 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳九芳烴是一種混合物,異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a的同分異構(gòu)體有7B. a能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b的分子式為D. b、c互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入足量的HCl中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )

A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。

(3)BC的反應(yīng)類型是________________。

(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

(5)F的分子式為____________。

(6)GA互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個(gè)吸收峰;

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基(),沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(-O-O-)

(7)設(shè)計(jì)以為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究開(kāi)發(fā)。已知:

①1mol CO完全燃燒放出283.0kJ的熱量;

②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量;

③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:

①若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為__________kJ。

②如果將1 mol氮?dú)夂? mol氫氣混合,使充分反應(yīng),反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值,為什么?__________

③實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10分鐘后,生成10 mol 氨氣,則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是__________mol·L-1·min-1。

④一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是__________。

a.以同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d.氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟?/span>

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。

1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________

2氣體入口通入的氣體是_______

3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________

.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl

4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:c(H)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:_______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立:_________________。

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